Доклад благородные и инертные газы

    В материи Вселенной аргон представлен еще обильнее, чем на нашей планете. Физиологическое воздействие ксенона на человека. Инертные газы бесцветны и не имеют запаха. Производство и применение инертных газов. Франкраном и другими исследователями при повышенных давлениях и низких температурах были получены кристаллические клатратные соединения аргона с H 2 S, SO 2 , галогеноводородами, фенолами и некоторыми другими веществами.

    Всего за четыре последующих года было открыто четыре новых элемента, при этом неон, криптон и ксенон были выделены из воздуха. Воздух, очищенный предварительно от углекислоты и влаги, сжижали, а затем начинали медленно испарять. После испарения основной массы воздуха рассортировывают оставшиеся тяжелые инертные газы. Затем, полученные фракции исследовали. Когда в разрядную трубку поместили первую, самую легкую и низкокипящую фракцию воздуха, то в спектре наряду с известными линиями азота, гелия и аргона были обнаружены новые линии, из них особенно яркими были красные и оранжевые.

    Они придавали свету в трубке огненную окраску. После того как были открыты гелий, неон и аргон, завершающие три первых периода таблицы Менделеева, уже не вызывало сомнений, что четвёртый, пятый и шестой периоды тоже должны оканчиваться инертным газом.

    Но найти их удалось не. Это и неудивительно: в 1 м 3 воздуха 9, 3 л аргона и всего лишь 0, 08 мл ксенона. Но к тому времени стараниями ученых, прежде всего англичанина Траверса, появилась возможность получать значительные количества жидкого доклад благородные и инертные газы.

    Стал доступен даже жидкий водород. Благодаря этому Рамзай совместно с Траверсом смог заняться исследованием наиболее труднолетучей фракции воздуха, получающейся после отгонки гелия, водорода, неона, кислорода, азота и аргона. Однако после откачки его в сосуде неизменно оставался пузырек газа. Этот газ голубовато светился в электрическом разряде и давал своеобразный спектр с линиями в областях от оранжевой до фиолетовой. Характерные спектральные линии — визитная карточка элемента. У Рамзая и Траверса доклад благородные и инертные газы все основания считать, что открыт новый инертный газ.

    В поисках нового элемента и для изучения его свойств Рамзай и Траверс переработали около ста тонн жидкого воздуха; индивидуальность ксенона как нового химического элемента они установили, оперируя всего 0,2 см 3 этого газа.

    Необычайная для того времени тонкость эксперимента!

    И вот в г. Азотная кислота Фосфор. Благородные газы. В целом промышленное значение благородных газов, несомненно, уступает той роли, которую они сыграли в развитии периодического закона, создании фундаментальной теории химической связи и химической реакционной способности. Кстати, именно в этот день и час, 13 августа г.

    Хотя содержание ксенона в атмосфере крайне мало, именно воздух — практически единственный и неисчерпаемый источник ксенона.

    Неисчерпаемый — потому, что почти весь ксенон возвращается в атмосферу.

    Химия благородных газов — Артем Оганов

    Заслуга открытия высшего представителя инертных газов принадлежит тому же Рамзаю. При помощи весьма тонких технических приёмов он доказал, что радиоактивное истечение из радия — эманация радия — представляет собой газ, подчиняющийся всем законам обычных газов, химически инертный и обладающий характерным спектром.

    Благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

    Его молекулярный вес — около — был Рамзаем измерен по скорости диффузии. Таким образом, после блестящих экспериментов 16 марта г. Аргон Ar 18 39, История открытия Аргона. В г. Когда они выступили с публичным сообщением о своем открытии, это произвело ошеломляющее впечатление. Многим казалось невероятным, чтобы несколько поколений ученых, выполнивших тысячи анализов воздуха, проглядели его составную часть, да еще такую заметную — почти процент!

    Кстати, именно в этот день и час, 13 августа г. Его предложил председательствовавший на собрании доктор Медан. Между тем нет ничего удивительного в том, что аргон так долго ускользал от ученых.

    Благородные газы

    Ведь в природе он себя решительно ничем не проявлял! Напрашивается параллель с ядерной энергией: говоря о трудностях ее выявления, А.

    9948768

    Эйнштейн заметил, что нелегко распознать богача, если он не тратит своих денег Поиск по сайту. Контактный e-mail: admin 5terka.

    Доклад благородные и инертные газы 4233194

    Нашли о иш бку? Криптон и ксенон используются для заполнения ламп накаливания и в производстве источников света высокой мощности. Газоразрядные лампы, заполняемые неоном, раньше применялись в рекламе, но в последнее время на смену им пришли люминесцентные лампы. В целом промышленное значение благородных газов, несомненно, уступает той роли, которую они сыграли в развитии периодического закона, создании фундаментальной теории химической связи и химической реакционной способности.

    Скачать рефераты по другим темам можно. Ваш e-mail не будет опубликован. Уведомить меня о новых комментариях по email. Уведомлять меня о новых записях почтой.

    Эссе ответственность ученого перед обществом98 %
    Контрольная работа по предмету инновационный менеджмент36 %
    Доклад на тему профессия художник7 %
    Право природопользования контрольная работа5 %
    Как сделать отступ в реферате65 %

    Плиний Старший 23 или 24—79 г. Кислородная теория Открытие стехиометрических законов Развитие аналитической и неорганической химии в первой половине XIX. Химия во второй половине XIX.

    Доклад благородные и инертные газы 7137

    Современный период: с начала XX. Соли аммония История открытия азота Оксиды азота.

    2 Подготовьте сообщение на тему «Инертные или благородные?».

    Азотная кислота Фосфор. Фосфин Оксиды фосфора. Фосфорная кислота Мышьяк Кислород История открытия кислорода Сера. Сероводород Оксиды серы. Серная кислота Селен. Теллур Галогены Фтор. Хлор Бром. Каучуки Алкины Ароматические УВ. Впоследствии математической интерпретации явления периодичности отдавали должное многие исследователи. Неспособность благородных газов вступать в химические взаимодействия стали объяснять тем, что внешние оболочки их атомов, содержащие 2 у гелия и 8 электронов, представляют особо устойчивые доклад благородные и инертные газы.

    Они имели важнейшее значение для развития теоретической химии.

    Доклад благородные и инертные газы 2638

    Однако надежда попытаться получить химические соединения благородных газов отнюдь не исчезала. Коссель обратил внимание, что их ионизационные потенциалы заметно уменьшаются по мере роста Z. Поэтому при определенных условиях можно было рассчитывать на получение фторидов ксенона.

    Полинг в г. Он поручил своему сотруднику Д. Иосту провести синтез фторида ксенона. Эксперимент окончился неудачей, и почти три десятилетия все оставалось по-прежнему. И вот в г.

    История открытия кислорода, строение атома и его свойства. Пользуясь периодическим законом и методом Менделеева, было определено количество неизвестных благородных газов и их свойства, в частности их атомные массы. Общая характеристика инертных газов. Ксенон в природе, концентрация неона в мировой материи. Его среднее содержание в земной коре кларк в 14 раз больше, чем гелия, и в 57 раз больше, чем неона.

    Бартлетт и Дж. Ломан в Канаде установили: газообразный гексафторид платины PtF 6 является сильнейшим из всех известных окислителей. Настолько сильным, что может отнимать электрон у молекулярного кислорода.

    Характеристика эмиссионного спектра неона. Методы промышленного получения аргона.

    Благородные газы и их свойства

    Физиологическое воздействие ксенона на человека. Инертные газы в атмосфере. Процесс выделения благородных газов из воздуха. Открытие ксенона. Ксенон вступает в реакции.

    Гипотеза о возможности прямого взаимодействия ксенона с фтором. Практическое применение ксенона. Основные составные части воздуха, химический состав атмосферы. Общая характеристика инертных газов.